คุณสมบัติทางเคมีของอัลเคนส่วนใหญ่ได้แก่ปฏิกิริยาออกซิเดชัน ปฏิกิริยาฮาโลเจน ปฏิกิริยาการแตกร้าว และปฏิกิริยาการเผาไหม้
ปฏิกิริยาออกซิเดชัน: อัลเคนไม่ทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์อย่างแรงภายใต้สภาวะปกติและแสดงความเสถียรบางอย่าง
การเติมฮาโลเจน: อัลเคนสามารถแทนที่ด้วยฮาโลเจน (เช่น คลอรีน) เพื่อสร้างไฮโดรคาร์บอนที่มีฮาโลเจน ตัวอย่างเช่น มีเทน (CH₄) และคลอรีน (Cl₂) ถูกแทนที่ด้วยแสงเพื่อผลิตเมทิลคลอไรด์ (CH₃Cl) และไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl)
ปฏิกิริยาการแคร็ก: ที่อุณหภูมิสูงขึ้น อัลเคนจะเกิดปฏิกิริยาการแคร็กเพื่อสร้างโมเลกุลอัลเคนที่มีขนาดเล็กลง ตัวอย่างเช่น เฮกซาเดเคน (C₁₆H₃₄) สามารถแตกออกเป็นค่าออกเทน (C₈H₁₈) และออกเทน (C₈H₁₆) ที่อุณหภูมิสูง
ปฏิกิริยาการเผาไหม้: อัลเคนสามารถเผาไหม้เพื่อผลิตคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำได้ ตัวอย่างเช่น สูตรทั่วไปสำหรับการเผาไหม้แบบโซ่อัลเคนคือ CnH₂n+ (3n+1)/2O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O
เคมีเหล่านี้ทำให้อัลเคนใช้กันอย่างแพร่หลายในการใช้งานทางอุตสาหกรรมและพลังงาน เช่น เชื้อเพลิงและวัตถุดิบตั้งต้นทางเคมี