ในฐานะซัพพลายเออร์ของสารประกอบที่มี CAS: 64 - 17 - 5 ซึ่งเป็นเอทานอลฉันมักจะถูกถามเกี่ยวกับผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเมื่อเอทานอลทำปฏิกิริยากับเกลืออนินทรีย์ ในโพสต์บล็อกนี้ฉันจะเจาะลึกแง่มุมต่าง ๆ ของปฏิกิริยาเหล่านี้สำรวจวิทยาศาสตร์ที่อยู่เบื้องหลังพวกเขาและผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้น
ทำความเข้าใจกับเอทานอล (CAS: 64 - 17 - 5)
เอทานอลที่มีสูตรเคมี (C_ {2} H_ {5} OH) เป็นของเหลวที่ระเหยง่ายไวไฟไม่มีสีที่มีกลิ่นลักษณะ มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในหลายอุตสาหกรรมรวมถึงยาเครื่องสำอางและเป็นสารเติมแต่งเชื้อเพลิง ในฐานะซัพพลายเออร์ฉันเข้าใจถึงความสำคัญของคุณสมบัติและปฏิกิริยาที่สามารถผ่านได้โดยเฉพาะอย่างยิ่งกับเกลืออนินทรีย์
ปฏิกิริยากับเกลืออนินทรีย์ที่แตกต่างกัน
1. ปฏิกิริยากับโซเดียมคลอไรด์ ((NaCl))
โซเดียมคลอไรด์เป็นหนึ่งในเกลืออนินทรีย์ที่พบมากที่สุด เมื่อเอทานอลสัมผัสกับโซเดียมคลอไรด์โดยทั่วไปจะไม่มีปฏิกิริยาทางเคมีอย่างมีนัยสำคัญภายใต้สภาวะปกติ เอทานอลสามารถละลายโซเดียมคลอไรด์ในระดับหนึ่งซึ่งเป็นสารละลายที่เป็นเนื้อเดียวกัน ความสามารถในการละลายของโซเดียมคลอไรด์ในเอทานอลค่อนข้างต่ำเมื่อเทียบกับความสามารถในการละลายในน้ำ นี่เป็นเพราะโมเลกุลเอทานอลมีกลุ่มเอทิลที่ไม่ใช่ขั้วโลก ((C_ {2} H_ {5}-)) และกลุ่มไฮดรอกซิลโพลาร์ ((-OH)) ส่วนที่ไม่ใช่ขั้วของโมเลกุลเอทานอลช่วยลดความสามารถในการโต้ตอบกับไอออนไอออนิกและไอออนคลอไรด์ในโซเดียมคลอไรด์
ในการแก้ปัญหาของเอทานอลและโซเดียมคลอไรด์โมเลกุลเอทานอลล้อมรอบโซเดียมและคลอไรด์ไอออนผ่านกระบวนการที่เรียกว่าการละลาย กลุ่มไฮดรอกซิลโพลาร์ของเอทานอลถูกดึงดูดไปยังไอออนที่มีประจุด้วยอะตอมออกซิเจนของกลุ่มไฮดรอกซิลที่ถูกดึงดูดไปยังโซเดียมไอออน ((Na^{+})) และอะตอมไฮโดรเจนของกลุ่มไฮดรอกซิลที่ถูกดึงดูดไปยังคลอไรด์ไอออน อย่างไรก็ตามความสามารถในการละลายโดยรวมนั้นมี จำกัด เนื่องจากลักษณะที่ไม่เป็นขั้วของกลุ่มเอทิล
2. ปฏิกิริยากับแคลเซียมคลอไรด์ ((CACL_ {2})))
แคลเซียมคลอไรด์เป็นเกลือดูดความชื้น เมื่อเอทานอลทำปฏิกิริยากับแคลเซียมคลอไรด์ก็สามารถสร้างความซับซ้อนได้ แคลเซียมคลอไรด์สามารถดูดซับน้ำจากเอทานอลได้หากเอทานอลมีปริมาณน้ำ คุณสมบัตินี้ใช้ในการทำให้บริสุทธิ์ของเอทานอล ปฏิกิริยาสามารถแสดงได้ดังนี้:
-
โดยที่ (n) สามารถเป็น 1, 2, 4 หรือ 6 ขึ้นอยู่กับเงื่อนไข ในการปรากฏตัวของเอทานอลน้ำ - ความสามารถในการดูดซับแคลเซียมคลอไรด์ช่วยในการได้รับเอทานอลที่ปราศจากน้ำมากขึ้น
ยิ่งไปกว่านั้นแคลเซียมคลอไรด์สามารถสร้าง clathrate - เช่นโครงสร้างที่มีเอทานอล แคลเซียมไอออน ((ca^{2 +})) สามารถประสานงานกับอะตอมออกซิเจนของโมเลกุลเอทานอลและไอออนคลอไรด์ ((Cl^{-})) โต้ตอบกับอะตอมไฮโดรเจนของกลุ่มไฮดรอกซิลของเอทานอล ปฏิสัมพันธ์นี้ส่งผลให้เกิดความซับซ้อนที่สามารถใช้ในกระบวนการอุตสาหกรรมบางอย่างเช่นในการเตรียมตัวเร่งปฏิกิริยาบางชนิดหรือในการแยกเอทานอลออกจากสารประกอบอินทรีย์อื่น ๆ
3. ปฏิกิริยากับทองแดง (ii) ซัลเฟต ((cuso_ {4})))
เมื่อเอทานอลทำปฏิกิริยากับทองแดง (II) ซัลเฟตในที่ที่มีสารออกซิไดซ์ปฏิกิริยารีดอกซ์สามารถเกิดขึ้นได้ ทองแดง (II) ซัลเฟตสามารถทำหน้าที่เป็นสารออกซิไดซ์ภายใต้เงื่อนไขบางประการ เอทานอลสามารถออกซิไดซ์ไปยัง acetaldehyde ((ch_ {3} cho)) หรือกรดอะซิติก ((ch_ {3} cooh)) ปฏิกิริยามักจะดำเนินการในตัวกลางที่เป็นกรด
ปฏิกิริยาโดยรวมของการเกิดออกซิเดชันของเอทานอลโดยไอออนทองแดง (II) ในสารละลายที่เป็นกรดสามารถแสดงได้ในขั้นตอน ก่อนอื่นเอทานอลถูกออกซิไดซ์เป็นอะซิตัลดีไฮด์:
[c_ {this {2} h_ {5} h ++#2+} \ rightarrow ch_ {3}#}+little+}+2H^{+}]
จากนั้น acetaldehyde สามารถออกซิไดซ์ต่อไปยังกรดอะซิติกได้อีก:
[ch_ {3cho+cu^{2 ++ h_ {2} o ndrewrrow ch_ {3} coh+oh cur^+{+{+h‘h^}
ไอออนทองแดง (II) จะลดลงเป็นไอออนทองแดง (i) ไอออนในกระบวนการ ปฏิกิริยานี้มีความสำคัญในเทคนิคการวิเคราะห์ทางเคมีบางอย่างซึ่งการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันของทองแดงสามารถใช้ในการตรวจจับการมีอยู่ของเอทานอล
การประยุกต์ใช้ปฏิกิริยาเหล่านี้
ปฏิกิริยาระหว่างเอทานอลและเกลืออนินทรีย์มีการใช้งานที่หลากหลาย ในอุตสาหกรรมยาการทำให้บริสุทธิ์ของเอทานอลโดยใช้แคลเซียมคลอไรด์เป็นสิ่งสำคัญในการได้รับเอทานอลที่มีความบริสุทธิ์สูงสำหรับสูตรยา ปฏิกิริยารีดอกซ์ระหว่างเอทานอลและทองแดง (II) ซัลเฟตสามารถใช้ในการทดสอบ breathalyzer เมื่อบุคคลหนึ่งระเบิดเข้าไปในเครื่องช่วยหายใจเอทานอลในลมหายใจของพวกเขาจะทำปฏิกิริยากับสารเคมีที่มีไอออนทองแดง (II) การเปลี่ยนแปลงสีของรีเอเจนต์เนื่องจากการลดลงของทองแดง (II) เป็นทองแดง (I) เป็นสัดส่วนกับปริมาณของเอทานอลในลมหายใจทำให้สามารถวัดปริมาณแอลกอฮอล์ในเลือดได้
ในอุตสาหกรรมการผลิตสารเคมีการละลายของเกลืออนินทรีย์ในเอทานอลสามารถใช้ในการสังเคราะห์สารประกอบใหม่ ตัวอย่างเช่นคอมเพล็กซ์ที่เกิดขึ้นระหว่างเอทานอลและแคลเซียมคลอไรด์สามารถใช้เป็นแม่แบบในการสังเคราะห์วัสดุที่มีรูพรุนบางชนิด
ผลิตภัณฑ์และลิงค์ที่เกี่ยวข้อง
หากคุณมีความสนใจในแอลกอฮอล์ประเภทอื่นเราก็เสนอเอทิลีนไกลคอล-เอทานอล 95%, และเมทานอล- ผลิตภัณฑ์เหล่านี้มีคุณสมบัติและแอพพลิเคชั่นที่เป็นเอกลักษณ์ของตัวเองและพวกเขาอาจทำปฏิกิริยากับเกลืออนินทรีย์ในรูปแบบที่แตกต่างกัน
ติดต่อเพื่อจัดซื้อจัดจ้าง
หากคุณต้องการเอทานอลที่มีคุณภาพสูง (CAS: 64 - 17 - 5) หรือผลิตภัณฑ์แอลกอฮอล์อื่น ๆ ของเราโปรดติดต่อเราสำหรับการอภิปรายการจัดซื้อจัดจ้าง เรามุ่งมั่นที่จะให้ผลิตภัณฑ์และบริการที่ดีที่สุดแก่คุณ
การอ้างอิง
- Atkins, PW, & de Paula, J. (2006) เคมีกายภาพ สำนักพิมพ์มหาวิทยาลัยออกซ์ฟอร์ด
- McMurry, J. (2008) เคมีอินทรีย์ Brooks/Cole Cengage Learning
- Housecroft, CE, & Sharpe, AG (2008) เคมีอนินทรีย์. การศึกษาของเพียร์สัน