สารประกอบที่ระบุโดย CAS: 67 - 56 - 1 คือเอธานอล ซึ่งเป็นสารเคมีที่รู้จักกันดีและใช้กันอย่างแพร่หลาย ในฐานะซัพพลายเออร์ที่เชื่อถือได้ของสารประกอบนี้ ฉันยินดีที่จะแบ่งปันข้อมูลเชิงลึกที่ครอบคลุมเกี่ยวกับคุณสมบัติทางเคมีของสารประกอบนี้ และให้ข้อมูลที่เป็นประโยชน์สำหรับอุตสาหกรรมและผู้เชี่ยวชาญที่ต้องการ
โครงสร้างโมเลกุลและข้อมูลพื้นฐาน
เอทานอลมีสูตรทางเคมี (C_{2}H_{5}OH) และมีน้ำหนักโมเลกุลประมาณ 46.07 กรัม/โมล โครงสร้างประกอบด้วยหมู่เอทิล ((C_{2}H_{5}-)) ติดอยู่กับหมู่ไฮดรอกซิล ((-OH)) โครงสร้างที่เรียบง่ายแต่โดดเด่นนี้มีส่วนทำให้เกิดปฏิกิริยาอย่างกว้างขวางและการใช้งานที่หลากหลาย
สถานะทางกายภาพและเคมี
ภายใต้สภาวะมาตรฐานของอุณหภูมิ (25 °C) และความดัน (1 atm) เอทานอลจะมีสถานะเป็นของเหลวใสไม่มีสี มีลักษณะเฉพาะ กลิ่นหอม ระเหยง่าย มีจุดเดือด 78.37 °C และจุดหลอมเหลว - 114.14 °C คุณสมบัติทางกายภาพเหล่านี้มีความสำคัญเนื่องจากเป็นตัวกำหนดว่าเอธานอลมีพฤติกรรมอย่างไรในสภาพแวดล้อมทางอุตสาหกรรมและห้องปฏิบัติการต่างๆ
ความสามารถในการละลาย
คุณสมบัติทางเคมีที่สำคัญที่สุดประการหนึ่งของเอธานอลคือความสามารถในการละลายได้ เอทานอลสามารถผสมกับน้ำได้ทุกสัดส่วน นี่เป็นเพราะความสามารถของกลุ่มไฮดรอกซิลในเอทานอลในการสร้างพันธะไฮโดรเจนกับโมเลกุลของน้ำ พันธะไฮโดรเจนระหว่างอะตอมออกซิเจนในกลุ่มไฮดรอกซิลของเอธานอลกับอะตอมไฮโดรเจนในน้ำ ตลอดจนระหว่างอะตอมไฮโดรเจนในกลุ่มไฮดรอกซิลของเอทานอลกับอะตอมออกซิเจนในน้ำ ช่วยให้สารทั้งสองผสมกันได้อย่างเท่าเทียมกัน
นอกจากนี้เอทานอลยังเป็นตัวทำละลายที่ดีสำหรับสารประกอบอินทรีย์หลายชนิด สามารถละลายสารที่ไม่มีขั้ว เช่น น้ำมัน ไขมัน และไฮโดรคาร์บอนบางชนิดได้ในระดับหนึ่ง รวมถึงสารที่มีขั้วด้วย ลักษณะของตัวทำละลายแบบคู่นี้ทำให้เป็นตัวเลือกที่เหมาะสมที่สุดสำหรับการใช้งานที่หลากหลาย รวมถึงการสกัดผลิตภัณฑ์จากธรรมชาติ การกำหนดสูตรยา และเป็นตัวทำละลายในอุตสาหกรรมสีและการเคลือบ คุณสามารถค้นหาเอทานอลคุณภาพสูงสำหรับใช้ในอุตสาหกรรมและห้องปฏิบัติการได้ที่Absolute Ethanol – เอทานอลปราศจากน้ำระดับพรีเมียมสำหรับใช้ในอุตสาหกรรมและห้องปฏิบัติการ.
ปฏิกิริยา
การเผาไหม้
เอทานอลเป็นสารประกอบที่ติดไฟได้สูง เมื่อมันทำปฏิกิริยากับออกซิเจนในอากาศภายใต้สภาวะที่เหมาะสม (การจุดระเบิด) มันจะเกิดการเผาไหม้และปล่อยพลังงานความร้อนออกมาจำนวนมาก ปฏิกิริยาการเผาไหม้ของเอทานอลสามารถแสดงได้ด้วยสมการทางเคมีต่อไปนี้:
(C_{2}H_{5}OH+ 3O_{2}\rightarrow2CO_{2}+3H_{2}O)
คุณสมบัตินี้ทำให้เอธานอลเป็นแหล่งเชื้อเพลิงอันมีค่า มันถูกใช้เป็นเชื้อเพลิงชีวภาพ ไม่ว่าจะใช้เดี่ยว ๆ หรือผสมกับน้ำมันเบนซินเพื่อขับเคลื่อนยานพาหนะ ในห้องปฏิบัติการ ความร้อนที่ปล่อยออกมาระหว่างการเผาไหม้เอทานอลสามารถนำมาใช้เพื่อให้ความร้อนได้ เช่น ในเตาแอลกอฮอล์
ปฏิกิริยากรด - เบส
เอทานอลเป็นกรดอ่อนมาก อะตอมไฮโดรเจนในกลุ่มไฮดรอกซิลสามารถบริจาคได้ภายใต้สถานการณ์บางอย่าง แต่ความเป็นกรดของมันจะต่ำกว่ามากเมื่อเทียบกับกรดทั่วไป เช่น กรดไฮโดรคลอริกหรือกรดอะซิติก เมื่อเอทานอลทำปฏิกิริยากับเบสแก่ เช่น โซเดียมไฮดรอกไซด์ ((NaOH)) จะเกิดเป็นเกลืออัลคอกไซด์และน้ำ:
(C_{2}H_{5}OH + NaOH\ลูกศรขวา C_{2}H_{5}ONa+H_{2}O)
อัลคอกไซด์เป็นตัวกลางที่สำคัญในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ ซึ่งใช้ในปฏิกิริยา เช่น การสังเคราะห์อีเทอร์ของวิลเลียมสัน
เอสเทอริฟิเคชัน
เอทานอลสามารถทำปฏิกิริยากับกรดคาร์บอกซิลิกเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยาที่เป็นกรด (โดยปกติจะเป็นกรดซัลฟิวริกเข้มข้น) เพื่อสร้างเอสเทอร์ ปฏิกิริยานี้เรียกว่าเอสเทอริฟิเคชัน ตัวอย่างเช่น เมื่อเอธานอลทำปฏิกิริยากับกรดอะซิติก จะเกิดเอทิลอะซิเตต:
(C_{2}H_{5}OH+CH_{3}COOH\ฉมวกขวาซ้าย CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O)
เอสเทอร์มีกลิ่นที่น่าพึงพอใจและใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมน้ำหอมและรสชาติ พวกเขายังเป็นตัวทำละลายและพลาสติไซเซอร์ที่สำคัญอีกด้วย
ภาวะขาดน้ำ
เมื่อเอธานอลถูกให้ความร้อนด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นหรือสารทำให้แห้งอื่นๆ เอธานอลจะเกิดปฏิกิริยาคายน้ำได้ ที่อุณหภูมิต่ำกว่า (ประมาณ 140 °C) โมเลกุลเอทานอลสองโมเลกุลสามารถทำปฏิกิริยาให้เกิดไดเอทิลอีเทอร์:
(2C_{2}H_{5}OH\xrightarrow{H_{2}SO_{4},140^{\circ}C}C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5}+H_{2}O)
ที่อุณหภูมิสูงขึ้น (ประมาณ 170 °C) เอทานอลจะผ่านกระบวนการคายน้ำภายในโมเลกุลเพื่อสร้างเอทิลีน:
(C_{2}H_{5}OH\xrightarrow{H_{2}SO_{4},170^{\circ}C}C_{2}H_{4}+H_{2}O)
เอทิลีนเป็นสารเคมีอุตสาหกรรมที่สำคัญที่ใช้ในการผลิตพลาสติกหลายชนิด เช่น โพลีเอทิลีน
ออกซิเดชัน
เอทานอลสามารถออกซิไดซ์ได้โดยสารออกซิไดซ์ต่างๆ เมื่อเอทานอลถูกออกซิไดซ์โดยตัวออกซิไดซ์อ่อน เช่น โพแทสเซียม ไดโครเมต ((K_{2}Cr_{2}O_{7})) ในสารละลายที่เป็นกรด ขั้นแรกจะถูกแปลงเป็นอะซีตัลดีไฮด์ ((CH_{3}CHO)):
(3C_{2}H_{5}OH + K_{2}Cr_{2}O_{7}+4H_{2}SO_{4}\rightarrow3CH_{3}CHO + Cr_{2}(SO_{4}){3}+ก{2}SO_{4}+7H_{2}O)
ด้วยตัวออกซิไดซ์ที่แรงกว่าหรือภายใต้สภาวะที่รุนแรงกว่า อะซีตัลดีไฮด์สามารถถูกออกซิไดซ์เพิ่มเติมเป็นกรดอะซิติก ((CH_{3}COOH)):
(2CH_{3}CHO+O_{2}\ลูกศรขวา2CH_{3}COOH)
กระบวนการออกซิเดชันนี้เป็นพื้นฐานสำหรับการผลิตน้ำส้มสายชู โดยที่เอธานอลในไวน์หรือเครื่องดื่มแอลกอฮอล์อื่นๆ ถูกออกซิไดซ์โดยแบคทีเรียกรดอะซิติก
การใช้งานตามคุณสมบัติทางเคมี
คุณสมบัติทางเคมีที่หลากหลายของเอทานอลทำให้เหมาะสำหรับการใช้งานที่หลากหลาย ในอุตสาหกรรมยา ความสามารถในการละลายและความเป็นพิษต่ำทำให้เป็นตัวทำละลายในอุดมคติสำหรับยาและส่วนผสมออกฤทธิ์ นอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตสารฆ่าเชื้อ เนื่องจากสามารถทำลายโปรตีนและทำลายเยื่อหุ้มเซลล์ของจุลินทรีย์ ฆ่าเชื้อแบคทีเรียและไวรัสได้อย่างมีประสิทธิภาพ
ในภาคอุตสาหกรรม เอทานอลถูกใช้เป็นวัตถุดิบในการสังเคราะห์สารเคมีหลายชนิด เช่น เอทิลีน อะซีตัลดีไฮด์ และเอสเทอร์ นอกจากนี้ยังเป็นองค์ประกอบสำคัญในการผลิตเชื้อเพลิงชีวภาพซึ่งเป็นทางเลือกที่เป็นมิตรต่อสิ่งแวดล้อมแทนเชื้อเพลิงฟอสซิล สำหรับผู้ที่ต้องการเอทานอลคุณภาพสูงสำหรับอุตสาหกรรมทั่วโลกเอทานอลสัมบูรณ์ – ตัวทำละลายเอทานอลที่เชื่อถือได้สำหรับอุตสาหกรรมระดับโลกนำเสนอโซลูชั่นที่เชื่อถือได้
บทบาทของเราในฐานะซัพพลายเออร์
ในฐานะซัพพลายเออร์ของ CAS: 67 - 56 - 1 (เอธานอล) เราเข้าใจถึงความสำคัญของการจัดหาผลิตภัณฑ์คุณภาพสูงที่ตรงตามข้อกำหนดที่เข้มงวดของอุตสาหกรรมต่างๆ เราจัดหาเอทานอลจากผู้ผลิตที่เชื่อถือได้และรับรองว่าจะผ่านการตรวจสอบการควบคุมคุณภาพอย่างเข้มงวด ผลิตภัณฑ์ของเรามีจำหน่ายหลายเกรด รวมถึงเอทานอลแบบแอนไฮดรัส ซึ่งใช้ในการใช้งานที่อาจมีปัญหาเรื่องน้ำ
นอกจากนี้เรายังให้บริการลูกค้าที่เป็นเลิศ โดยให้การสนับสนุนทางเทคนิคและคำแนะนำเกี่ยวกับการใช้และการจัดการเอทานอลอย่างเหมาะสม ไม่ว่าคุณจะอยู่ในอุตสาหกรรมยา เคมี หรือเชื้อเพลิงชีวภาพ เราสามารถจัดหาเอทานอลในปริมาณและคุณภาพที่เหมาะสมให้กับคุณเพื่อตอบสนองความต้องการของคุณได้ หากคุณสนใจผลิตภัณฑ์แอลกอฮอล์คุณภาพสูงอื่นๆ ก็สามารถเข้าไปสำรวจได้การใช้งานคู่ระดับพรีเมียม 1,4-BDO สำหรับตลาดยาและอุตสาหกรรม.
บทสรุป
เอทานอล ซึ่งระบุโดย CAS: 67 - 56 - 1 เป็นสารประกอบอเนกประสงค์ที่น่าทึ่งพร้อมคุณสมบัติทางเคมีมากมาย ความสามารถในการละลาย การเกิดปฏิกิริยา และคุณลักษณะออกซิเดชันมีส่วนทำให้มีการใช้อย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมต่างๆ มากมาย ในฐานะซัพพลายเออร์ เรามุ่งมั่นที่จะจัดหาผลิตภัณฑ์และบริการเอธานอลชั้นยอด หากคุณสนใจที่จะซื้อเอทานอลหรือมีคำถามใดๆ เกี่ยวกับคุณสมบัติทางเคมีและการใช้งาน โปรดติดต่อเราเพื่อขอหารือเพิ่มเติมและเจรจาจัดซื้อจัดจ้าง
อ้างอิง
- แอตกินส์, พี. และเดอพอลลา, เจ. (2014) เคมีเชิงฟิสิกส์ สำนักพิมพ์มหาวิทยาลัยออกซ์ฟอร์ด.
- แมคเมอร์รี เจ. (2015) เคมีอินทรีย์. การเรียนรู้แบบ Cengage
- เวด, แอลจี (2013) เคมีอินทรีย์. การศึกษาเพียร์สัน.